Как написать вывод о соли

Автор: thiotofflong

4.  СОЛИ

 

Солиэто сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

С точки зрения теории электролитической диссоциации соли - это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Соли бывают средние (нормальные), кислые и основные.

Средние соли– это продукты полного замещения водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогруппы ОН- в основании на кислотный остаток. Например: имеем серную кислоту H2SO4. Средние соли этой кислоты будут иметь состав Na2SO4, CaSO4, Al2(SO4)3. Средние соли ортофосфорной кислоты H3PO4:   К3PO4, Ca3(PO4)2, AlPO4. Средние соли в водных растворах диссоциируют всегда в одну ступень:

 

NaCI® Na+ + CI -

Al2(SO4)3® 2AI3+ + 3SO42-.

 

Кислые солиможно рассматривать как продукты неполного замещения атомов водорода кислоты на атомы металлов. Кислые соли могут быть образованы только от многоосновных кислот. Хлороводородная кислота HCl кислых солей не имеет. Серная кислота H2SO4 образует кислые соли в состав которых входит анион HSO4-: NaHSO4, Cu(HSO4)2, Fe(HSO4)3. Фосфорная кислота Н3РО4 имеет два типа кислых солей: с анионами Н2РО4-, НРО42-.

Кислые соли диссоциируют ступенчато:

 

KH2PO4®K+ + H2PO4-,

H2PO4- H+ + HPO42-,

HPO42-  H+ + PO43-,

 

Кислые соли чаще всего образуются в избытке кислоты:

Mg(OH)2 + 2H2SO4 Mg(HSO4)2 + 2H2O.

                      кислаясоль

Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O

                       средняя соль

Основные солиможно рассматривать как продукты неполного замещения ионов ОН- основания на ионы кислотных остатков. Они могут быть образованы только многокислотными основаниями. Гидроксиды щелочных металлов основных солей не имеют.

Гидроксиду меди Сu(ОН)2 соответствуют основные соли с катионом СuОН+: CuOHNO3, (CuOH)2SO4, (CuOH)3PO4.

Гидроксид хрома (III) Cr(ОН)3 образует два ряда основных солей с катионами Cr(ОН)2+, CrОН2+:

 

Cr(OH)2CI,

CrOHCI2,

(Cr(OH)2)2SO4,

CrOHSO4,

(Cr(OH)2)3PO4,

(CrOH)3(PO4)2.

 

Основные соли диссоциируют ступенчато:

 

CuOHNO3®CuOH+ + NO3-     (первая ступень),

CuOH+ Cu2+ + OH-              (вторая ступень).

 

Основные соли образуются в избытке основания:

 

2Cu(OH)2 + H2SO4 (CuOH)2SO4 + 2H2O

                                основная соль

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O

                    средняя соль

 

Номенклатура солей:

1. Средние солибескислородных кислот.

Название данных солей образуется следующим образом.

 В начале называется анион, названия одноатомных анионов образуются из корней латинских названий соответствующих элементов с суффиксом «ид» (Cl - – хлорид, F - – фторид, S2- – сульфид), затем называется катион. Одноатомные катионы обозначаются русским названием элемента в родительном падеже. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается в названии. Например:

NaCl – хлорид натрия;

Са3Р2 – фосфид кальция;

– сульфид железа (II);

Fe2S3 – сульфид железа (III).

2. Средние соли кислородсодержащих кислот.

Названия анионов кислородосодержащих кислот составляются из корня латинского названия элемента, образующего кислоту, с добавлением суффиксов: «ат» (когда кислотообразующий элемент проявляет высшую степень окисления):

                                                                                +6                                   +5

(SO4)2- – сульфат, (NO3)- – нитрат;

 

«ит» (когда кислотообразующий элемент проявляет низшую степень окисления):

                                                                                +4                                   +3

(SO3)2- – сульфит, (NO2)- – нитрит.

Название катионов описано выше.

         +6

Na2SO4 – сульфат натрия;

    +5

К3 РО4 – фосфат калия;

 +2    +5

Cu(NO3)2 - нитрат меди (II);

 +1  +5

CuNO3- нитрат меди (I);

       +4

CaSO3- сульфит кальция;

      +3

AI(NO2)3- нитрит алюминия;

         +2

Fe(NO2)2- нитрит железа (II).

 

Если данный кислотообразующий элемент образует кислоты более, чем в двух степенях окисления, то суффикс «ат» применяется  во всех названиях атомов кислот, русские названия которых содержат суффиксы «оватая», «овая»и «ная». При этом к названию аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет высшую степень окисления добавляется приставка «пер». Так, анион хлорноватой кислоты:

 +5

ClО3- – называется хлорат-ион, а анион хлорной кислоты:

 +7

ClО4- – перхлорат-ион.

В названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы «оватистая» и «истая», используется суффикс «ит». К названию же аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет низшую степень окисления, добавляется приставка «гипо». Так, анион хлористой кислоты ClO2- – называется хлорит-ион, а хлорноватистый ClO-– гипохлорит-ион.

 

Кислородосодержащие

кислоты хлора

Соли

HСlO – хлорноватистая кислота

KСlO – гипохлорит калия

HСlO2 – хлористая кислота

KСlO2 – хлориткалия

HClO3 – хлорноватая кислота

KСlO3 – хлораткалия

HClO4 – хлорнаякислота

KClO4 – перхлораткалия

 

Если в названии кислоты используются приставки «мета»,«орто» и другие, то и в названии соли они сохраняются: НРО3 – метафосфорная кислота, КРО3 – метафосфат калия,

H3PO4- ортофосфорная кислота, K3PO4-ортофосфат калия.

В названиях анионов кислых солей с одним  атомом водорода содержится приставка «гидро» (от латинского названия водорода Hydrogenium – гидрогениум). Если же в кислотном остатке несколько атомов водорода, то в названии кислой соли сохраняется приставка «гидро», но с греческим числительным, показывающим число атомов водорода в анионе:

NaHSO4 – гидросульфат натрия;

Са(НСО3)2 – гидрокарбонат кальция;

FeНРО4 – гидрофосфат железа (II);

 

КН2РО4 – дигидрофосфат калия;

Fe(Н2РО4)3 – дигидрофосфат железа (Ш).

В состав катионов основных солей входят катион соответствующего металла и группа ОН-, которой дано сложное название, состоящее из корня латинского названия водорода «гидро» и слова «оксид»: гидроксид – ион, или гидроксо – «группа». Причем в названиях сдвоенные буквы «О» превращаются в одну. Число ОН- – групп в сложном катионе указывается греческим числительным:

 

ZnOHCl – хлорид гидроксоцинка;

FeOHSO4 – сульфат гидроксожелеза (III);

[Al(OH)2]2SO4 – сульфат дигидроксоалюминия;

SnOHNO3 – нитрат гидроксоолова (II).

 

При составлении формул придерживаются следующих правил:

по суффиксу в названии средней солиопределяют какой кислоты соль: бескислородной или кислородсодержащей.

Например:

1. Хлорид натрия: «ид» показывает, что это соль бескислородной кислоты с анионом Cl-. Катионом является Na+. Записываем сначала катион, затем анион Na+Cl-. Катион и анион однозарядны, индексы не используются.

2. Сульфид алюминия: Al3+S2- истинная формула Al2S3, молекула электронейтральна.

3. Сульфат железа (III): «ат» показывает, что это соль кислородсодержащей кислоты, в которой сера в максимальной степени окисления. Это анион SO42-. Катион железа  – Fe3+. Записываем сначала катион и анион, а затем индексы, выравнивающие число положительных и отрицательных зарядов: Fe3+(SO4)2- - истинная формула Fe2(SO4)3.

По названию кислой соли определяют, какой кислоты соль (бескислородной или кислородсодержащей) и сколько атомов водорода входит в состав сложного атома. Далее поступают как при составлении формул средних солей.

 

 Например:

1. Гидросульфид железа (III). Соль бескислородной сероводородной кислоты. Анион содержит один атом водорода НS- , катион Fe2+. Записываем катион, сложный анион и индексы: Fe2+(HS)-, следовательно формула будет Fe(HS)2.

2. Дигидрофосфат кальция. Соль кислородсодержащей фос-форной кислоты. Сложный анион содержит два («ди») атома водорода, катион Са2+. Записываем Са2+2РО4)-. Ставим индексы: Са(Н2РО4)2. Молекула электронейтральна.

По названию основной соли определяют, какой кислоты данная соль и сколько гидроксогрупп входит в состав сложного катиона. Записывают сложный катион, затем анион и индексы, уравнивающие заряды. Если металл имеет переменную валентность, то она указывается в названии соли. Например:

 

1.      Хлорид гидроксотитана (IV),

(ТiОН)3+Cl - – правильная формула TiOHCl3.

 

2.      Нитрат дигидроксокобальта (III)

(Сo(OH)2)+NO3- – правильная формула Сo(OH)2NO3.

 

 

Классификация солей по следующим признакам:

 

1. По растворимости:

 

рстворимые–KCI, Ba(NO3)2, CuSO4,

нерастворимые–BaSO4, AgCI, Ca3(PO4)2.

 

2.По свойствам:

 

cредние или нормальные– Na2SO4, MgCI2,

кислые – KHSO4, Ca(H2PO4)2,

основные – CuOHCI, AI(OH)2NO3.

 

 

Получение

 

1. Взаимодействие металла с неметаллом:

Fe + .

 

2. Взаимодействие металлов, расположенных в ряду напряжений левее водорода, с растворами кислот:

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

 

3. Взаимодействие металлов с растворами солей:

 

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu.

 

4. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации):

HCI+ NaOH NaCI + H2O.

 

5. Взаимодействие кислот с основными оксидами:

 

H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O.

 

6. Взаимодействие кислот с растворами солей:

 

H2SO4 + BaCI2 BaSO4 + 2HCI.

 

7. Взаимодействие оснований с растворами солей:

 

2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4.

 

8. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами:

 

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O.

 

Источник: http://vsuet.ru/school-y-chemist/methodical/soli.htm

Добавить комментарий